ЛАБ Молоко
Будьте осторожны и внимательны при использовании вещества, оно едкое! При превышении концентрации, а также при нарушении техники безопасности можно получить серьезный ожог или отравление.
В природе аммиак встречается в ряде месторождений. Промышленным методом его получают в результате химической реакции азота и водорода. Для проведения реакции для образования аммиака используют катализаторы.
Вещество является конечным продуктом метаболизма человека и животных.
Аммиак используется в химической промышленности. Из него изготавливаются полимеры и растворители. Также аммиак используют в сельском хозяйстве — из него изготавливают удобрения.
Водный аммиак является хладагентом R717. Он используется для холодильной техники. Также аммиак применяется в медицине.
Токсичность
Аммиак в высоких концентрациях опасен для человека. Вещество вызывает ожоги слизистых и кожи. По этой причине все работы с аммиаком следует проводить в специальных защитных масках и перчатках.
